اسیدها عموماً خورنده هستند. در محلول های آبی، اسیدهای ضعیف در تعادل یونیزاسیون به شرح زیر وجود دارند:
[HA]، [H+] و [A{1}}] به ترتیب نشان دهنده غلظت مولی HA، H+ و A- هستند، در حالی که *K* ثابت تعادل یونیزاسیون اسید ضعیف HA است. به عنوان مثال، در 298 K، ثابت یونیزاسیون برای اسید استیک 1.8 × 10-5 است، و برای اسید هیدروفلوریک 7.2 × 10-4 است. ثابت تعادل یونیزاسیون تنها با تغییرات در غلظت الکترولیت ضعیف و دما کمی تغییر می کند.
در دمای معین، با رقیقتر شدن محلول، درجه یونیزاسیون اسید ضعیف افزایش مییابد. به عنوان مثال، درجات یونیزاسیون اسید استیک در غلظت های 0.10 M، 1.0 × 10-3 M و 1.0 × 10-4 M به ترتیب 1.34٪، 13.4٪ و 42٪ است که در شرایط رقت بی نهایت به یونیزاسیون کامل می رسد.
یونیزاسیون اسیدهای ضعیف پلی پروتیک به صورت گام به گام انجام می شود. به عنوان مثال، اسید فسفریک در سه مرحله یونیزه می شود که هر مرحله با یک ثابت تعادل یونیزاسیون مربوطه مرتبط است:
آب به عنوان یک حلال عالی برای ترکیبات معدنی عمل می کند. یون ها به شدت به مولکول های آب جذب می شوند و در نتیجه تثبیت می شوند. یون H+ موجود در اسید اساساً یک پروتون «برهنه» است-با قطری معادل 10-3 پیکومتر{4}} که قویاً با مولکولهای آب متصل میشود و یون هیدرونیوم H3O{5}} را تشکیل میدهد. متشکل از یون های H3O+ و ClO4-. در محلول آبی، یون H3O+ بیشتر با سه مولکول آب اضافی مرتبط می شود. به طور معمول، نماد H+ برای نشان دادن یون هیدروژن در محلول های آبی استفاده می شود. خواص عمومی اسیدها:
(1) واکنش با نشانگرهای اسید-:
محلول تورنسل بنفش در حضور اسید قرمز می شود. محلول بی رنگ فنل فتالئین در حضور اسید بی رنگ می ماند.
(2) واکنش های جابجایی با فلزات فعال (فلزاتی که واکنش پذیرتر از هیدروژن در سری فعالیت فلزات هستند):
اسید + فلز → نمک + گاز هیدروژن
مثال: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
(3) واکنش با اکسیدهای اساسی:
اسید + اکسید پایه → نمک + آب
3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
(4) واکنش با نمک های خاص:
اسید + نمک → اسید جدید + نمک جدید
H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓
(5) واکنش های خنثی سازی با بازها:
اسید + باز → نمک + آب
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
در واکنش هایی مانند آنچه در (3)، (4) و (5) در بالا توضیح داده شد، دو ترکیب اجزای تشکیل دهنده خود را مبادله می کنند تا دو ترکیب جدید تشکیل دهند. این نوع واکنش به عنوان واکنش جابجایی دوگانه شناخته می شود.
واکنشهای جابهجایی مضاعف تابع شرایط خاصی هستند: واکنشدهندهها باید در آب محلول باشند (اگر اسیدی درگیر باشد، کافی است فقط اسید در آب محلول باشد)، و محصولات تشکیلشده باید شامل گاز، رسوب یا آب باشند (وجود هر یک از اینها کافی است).
نکته: اگر اسید کربنیک (H2CO3) تشکیل شود باید به صورت H2O + CO2↑ نوشته شود.
به عنوان مثال: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ (در اینجا یک گاز تولید می شود- و آب نیز تولید می شود).
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl (در اینجا، BaSO4 رسوبی است که در آب نامحلول است).
NaCl می تواند با اسید سولفوریک واکنش دهد زیرا هیدروکلراید تولید شده به صورت گاز خارج می شود و در نتیجه واکنش را به طور مداوم در جهت جلو می برد. از این واکنش می توان در آزمایشگاه برای تهیه گاز HCl استفاده کرد.
