ترکیباتی که پس از یونیزاسیون، تنها یون هیدروژن (H+) به عنوان کاتیون تولید می کنند، به عنوان اسید طبقه بندی می شوند. به طور متناوب، موادی که در آب حل می شوند و قادر به آزاد کردن پروتون برای تشکیل H3O+ (یون های هیدرونیوم) هستند نیز به عنوان اسید تعریف می شوند. هر چه غلظت H3O+ بیشتر باشد، اسیدیته محلول قوی تر می شود. حتی در آب خالص، یون های H3O+ در غلظت 10-7 mol/L وجود دارند.
اسیدها طیف گسترده ای از کاربردها را دارند و در بسیاری از محیط های صنعتی و آزمایشگاهی مورد استفاده قرار می گیرند. نمونه های رایج مورد استفاده عبارتند از اسید سولفوریک، اسید هیدروکلریک و اسید نیتریک. بسیاری از واکنشهای شیمیایی در محلولهای آبی اتفاق میافتند، جایی که مقدار pH نقش مهمی دارد. به عنوان مثال، هنگامی که دی اکسید کربن از طریق محلولی حاوی یون های Ca2+ حباب می شود، اینکه رسوب کربنات کلسیم تشکیل شود یا نه، به pH محلول بستگی دارد. برخی واکنش ها باید در سطح pH ثابت انجام شوند. برای دستیابی به این هدف، محلول های حاوی اسید (یا باز) ضعیف و نمک مربوط به آن اغلب به عنوان محلول های بافر استفاده می شوند. pH خون طبیعی انسان تقریباً 7.4 است (حاوی سیستم های بافری مانند HCO3-/H2CO3 و HPO42-/H2PO4-). حتی انحراف جزئی از این مقدار می تواند اثرات نامطلوبی بر سلامتی داشته باشد.
